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《离子键》化学教学设计

时间:2021-01-04 20:57:29 教学设计 我要投稿

《离子键》化学教学设计

  作为一位杰出的教职工,通常需要用到教学设计来辅助教学,借助教学设计可以提高教学质量,收到预期的教学效果。那么写教学设计需要注意哪些问题呢?以下是小编收集整理的《离子键》化学教学设计,欢迎大家分享。

《离子键》化学教学设计

  一、教学目标

  【知识与技能】

  能说出离子键的概念;掌握离子键的形成过程和形成条件;能够熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

  【过程与方法】

  通过用原子结构示意图分析氯化钠的形成过程,学生的抽象思维得到发展,综合概括能力得到提高,学会从宏观到微观,从现象到本质的研究方法。

  【情感态度与价值观】

  通过宏观到微观的研究过程,逐渐养成科学的探究态度。

  二、教学重难点

  【重点】

  离子键、离子化合物的概念。

  【难点】

  离子键的形成过程。

  三、教学过程

  环节一:导入新课

  【提出问题】通过学习元素的知识,思考氯化钠是由哪几种元素组成的?

  【学生回答】钠元素和氯元素。

  【提出问题】钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的?这节课我们一起来探讨一下。

  环节二:新课讲授

  1.氯化钠的形成过程

  【播放视频】金属钠在氯气中燃烧

  【提出问题】观察实验现象,用自己的语言来表述。

  【学生观察并回答】金属钠在氯气中剧烈燃烧,产生很浓的白烟。

  【提出问题】思考产生的.白烟是什么,如何用化学方程式表示这一过程?

  【学生回答】产生的白烟是氯化钠固体,用化学方程式表示:2Na+Cl2=2NaCl。

  【提出问题】如何从原子的角度分析氯化钠的形成过程?

  【学生回答+教师解释】氯原子核外最外层电子有7个,钠原子核外最外层电子有1个,要达到8电子稳定结构,钠原子会失去一个电子,氯原子会得到1个电子。由此可知钠原子失去一个电子变成Na+,氯原子得到一个电子变成Cl-,Na+和Cl-共同构成氯化钠晶体。(教师结合原子结构示意图板书或者动画的方式进行讲解。)

  【教师讲述】利用电子式表示氯化钠的形成过程:

  (在这一过程中,教师需要讲解原子的电子式如何书写。)

  2.离子键

  【提出问题】根据以上分析可知氯化钠晶体的构成粒子是什么?

  【学生回答】氯离子和钠离子。

  【提出问题】既然氯化钠晶体由氯离子和钠离子构成,说明阴、阳离子的电荷并没有中和,这说明阴、阳离子之间存在哪些作用力?

  【学生回答】阴阳离子结合在一起,彼此的电荷不会中和,说明阴阳离子之间存在一定的距离,说明阴阳离子之间除了吸引力之外还存在排斥力。

  【教师引导】这种带相反电荷离子之间的静电作用称为离子键。

  3.离子化合物

  【教师提问】由离子键构成的化合物称为离子化合物。观察以下的化合物中哪些属于离子化合物?

  MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3、NH4Cl、(NH4)2SO4

  【学生回答】MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3

  【教师补充】NH4Cl、(NH4)2SO4也属于离子化学物。

  【教师总结】离子化合物存在于:(1)活泼金属(指第一和第二主族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第六和第七主族的元素)间形成的化合物。(2)金属元素与酸根离子之间形成的化合物(酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等)。(3)铵根离子(NH4+)和酸根离子之间,或铵根离子与非金属元素之间,例如NH4Cl、NH4NO3。(4)NaH、KH等活泼金属氢化物。

  环节三:巩固提升

  【提出问题】如何用电子式表示Na2S的形成过程。

  解析:用电子式表示如下,教师要强调带有相同电荷的离子分开来写。

  环节四:小结作业

  请学生回答本堂课的收获有哪些,可以回答学到了哪些知识,也可以回答学习的感受。

  布置作业:元素的原理除了可以通过离子键形成物质之外,还可以通过什么形成物质?预习下一节课的内容。

  四、板书设计

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